下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?(a)在1mol·L-1HCL介
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?
(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?
(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
第1题
以0.01667mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定0.1000mol/L的Fe2+至终点时,溶液的pH=2.0,求化学计量点电位。
第2题
准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml,在下列电池中为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的Ka;(2)原弱酸HA的浓度是多少?(φSCE=0.242V)。
第3题
准确量取30.00ml弱酸,加水稀释至100ml。以为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算:
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
第5题
用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+,反应达化学计量点时的电位是1.02V,求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。
第6题
A.溶液中c(Fe3+)与c(Cr3+)相等
B.溶液中不存在Fe2+和
C.溶液中两个电对Fe3+/Fe2+和/Cr3+的电位相等
D.溶液中两个电对Fe3+/Fe2+和/Cr3+的电位不等
第7题
在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液时,已知化学计量点的电位为0.86V。最合适的指示剂为( )。
第8题
A.滴定反应的条件平衡常数K'MY
B.被滴定溶液的浓度c
C.滴定终点时溶液的总体积V
D.指示剂的选择是否恰当
E.指示剂的用量
第9题
A.0.77V
B.1.06V
C.1.32V
D.1.45V
第11题
电位滴定中,以作图绘制滴定曲线(),()和()分别对应的是化学计量点的体积。