根据晶体场理论,具有下列 d 电子数目的过渡金属离子的 d 电子排布方式和晶体场稳定化能分别为
第1题
第2题
K4[Fe(CN)6]为低自旋配合物,[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物。 根据晶体场理论分别写出它们的中心离子的电子排布。
第3题
第4题
3+的形成过程.(2)请根据晶体场理论解释[Co(NH3)6]3+的中心离子电子排布式.(3)当[Co(NH3)6]3+被还原成[Co(NH3)6]3+时,试用晶体场理论讨论[Co(NH3)6]2+产的中心离子电子排布式及配离子的磁性.参考[Co(NH3)6]3+及[Co(NH3)6]2+的K稳数值,你认为哪种型式较为合理?
第5题
根据下列粒子结构示意图回答问题:
(1)属于同种元素的是()(填序号);
(2)具有相似化学性质的原子是()(填序号),由此可知,化学性质相似的原子,最外层电子数()(填“一定”或“不一定”)相同。
第6题
实验测得[Co(NH3)6]3+配离子是抗磁性的,试问:
(1)它的空间构型是什么?根据价键理论Co3+采用什么样的杂化轨道与配位体NH3分子形成配位健?
(2)根据晶体场理论绘出此配离子两种可能的d电子构型,表明它们的高低自旋和磁性情况,对此配离子哪种情况是正确的?
(3)当[Co(NH3)6]3+被还原为[Co(NH3)6]2+时,磁矩约为4~5B.M.,绘出其可能的d电子构型,说明它们的磁性情况。
第8题
按照晶体场理论,Cu + 、Ag + 、Zn 2+ 等水合离子无色,是因为它们()。
(A)d 轨道已全充满而不会发生 d-d 跃迁;
(B)d 轨道正好半充满而不会发生 d-d 跃迁;
(C)没有 d 电子而不会发生 d-d 跃迁;
(D)未发生 d 轨道分裂而不会发生 d-d 跃迁。
第9题
配合物[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2命名为______,该配合物磁矩为4.9μB,按价键理论,中心原子杂化类型为______,空间构型为______;按晶体场理论,中心原子电子排布为______,晶体场稳定化能为______Dq(或△0)。
第10题
已知 Co 3+ 的电子成对能 P=17800cm -1 ,[CoF 6 ] 3- 的分裂能△ o =13000cm -1 ,[Co(CN) 6 ] 3- 的△ o =34000cm -1 ,从晶体场理论可知[CoF 6 ] 3- 的 d 电子排布方式为________ , [Co(CN) 6 ] 3- 的 d 电 子 排 布 方 式 为 ________ ; [CoF 6 ] 3- 的 磁 矩 约 为________B.M.,[Co(CN) 6 ] 3- 的磁矩约为________B.M.。