已知(Ag+/Ag)=0.799V,的Kf=1.6×107,试求新电对/Ag的标准电极电势。
已知电对Ag+/Ag的标准电极电势喂0.799V,Agcl的Kf=1.6×107,试求新电对AgCl/Ag的标准电极电势。
AgCl的Ksp为1.6X10 , AgCl溶液中银离子的浓度=1.6X10 的平方根=2.56X10 带入能斯特方程:E=0.799+0.059Xlog(2.56X10 )=1.649086157935V
AgCl的Ksp为1.6X10 , AgCl溶液中银离子的浓度=1.6X10 的平方根=2.56X10 带入能斯特方程:E=0.799+0.059Xlog(2.56X10 )=1.649086157935V
第1题
298K时,已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数
第2题
已知(Ag+/Ag)=0.79V,(Fe2+/Fe)=-0.41V,则反应
逆向自发进行。 ( )
第3题
在0.01mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中,含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中的Ag+浓度。已知Kf([Ag(NH3)2]+)=1.6×107。
第4题
在1mL 0.04mol·L-1AgN03溶液中,加入1mL 2.00mol·L-1氨水,计算平衡后溶液中的Ag+浓度。已知Kf([Ag(NH3)2]+)=1.6×107。
第5题
将一块纯铜片置于0.050mol/L AgNO3溶液中,计算溶液达到平衡后的组成。已知(Cu2+/Cu)=0.337V,(Ag+/Ag)=0.80V。(提示:首先计算出反应平衡常数。)
第6题
已知φ(Ag+/Ag)=0.7996V,φ(Cu2+/Cu)=0.3419V,室温下将过量铜粉置入0.1mol·L-1的AgNO3溶液中,平衡时溶液中Cu2+浓度为()。
A.0.1mol·L-1
B.0.001mol·L-1
C.0.05mol·L-1
D.0.01mol·L-1
第7题
已知25℃时AgCl(s);水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ·mol-1,
77.107kJ·mol-1和-131.228kJ·mol-1.求25℃下AgCl(s)在水溶液的标准溶度积Kθ及溶解度s.
第8题
已知25°C时AgCl(s).水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25°C下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积K及溶解度s。
第9题
已知25℃下列热力学常数:
Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1}) | S_m^{ominus }/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}) | |
AgCl Ag+ Cl- | -127.0 105.6 -167.2 | 96.3 72.7 56.7 |
求100℃时AgCl的Ksp和在纯水中的摩尔溶解度。
第10题
第11题
0.29molNH3溶解在0.45L0.36mol·L-1的AgNO3溶液中,已知:
NH3K(NH4·H4O)=1.8X10-5,K[Ag(NH3)2]+=1.1X107,计算平衡时各种物质的浓度.