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[主观题]

已知（Ag＋／Ag)=0.79V，（Fe2＋／Fe)=－0.41V，则反应逆向自发进行。（)

已知 $已知（Ag＋／Ag)=0.79V，（Fe2＋／Fe)=－0.41V，则反应逆向自发进行。（)$ (Ag⁺/Ag)=0.79V， $已知（Ag＋／Ag)=0.79V，（Fe2＋／Fe)=－0.41V，则反应逆向自发进行。（)$ (Fe²⁺/Fe)=-0.41V，则反应

已知（Ag＋／Ag)=0.79V，（Fe2＋／Fe)=－0.41V，则反应逆向自发进行。（) 逆向自发进行。 ( )

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发布时间：2020-11-10

更多“已知（Ag＋／Ag)=0.79V，（Fe2＋／Fe)=－0.41V，则反应逆向自发进行。（)”相关的问题

第1题

已知EΘ（Ag+／Ag)=0．799V，AgBr的Ksp=5．35×10-13，则EΘ（AgBr／Ag)=________V。

已知EΘ(Ag+／Ag)=0．799V，AgBr的Ksp=5．35×10-13，则EΘ(AgBr／Ag)=________V。

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第2题

已知（Ag＋／Ag)=0.799V，的Kf=1.6×107，试求新电对／Ag的标准电极电势。

已知电对Ag+/Ag的标准电极电势喂0.799V，Agcl的K_f=1.6×10⁷，试求新电对AgCl/Ag的标准电极电势。

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第3题

在0.01mol·L-1 [Ag（NH3)2]+溶液中，含有过量的0.01mol·L-1氨水，计算溶液中的Ag+浓度。已知Kf（[Ag（NH3)2]+)=1.

在0.01mol·L^-1[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中，含有过量的0.01mol·L^-1氨水，计算溶液中的Ag⁺浓度。已知K_f([Ag(NH₃)₂]⁺)=1.6×10⁷。

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第4题

在1mL 0.04mol·L-1AgN03溶液中，加入1mL 2.00mol·L-1氨水，计算平衡后溶液中的Ag+浓度。已知Kf（[Ag（NH3)2]+)=1

在1mL 0.04mol·L^-1AgN03溶液中，加入1mL 2.00mol·L^-1氨水，计算平衡后溶液中的Ag⁺浓度。已知K_f([Ag(NH₃)₂]⁺)=1.6×10⁷。

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第5题

将一块纯铜片置于0.050mol／L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知（Cu2＋／Cu)=0.337V，（Ag＋／Ag)=0.80V。

将一块纯铜片置于0.050mol/L AgNO₃溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知将一块纯铜片置于0.050mol／L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知（Cu2＋／C (Cu²⁺/Cu)=0.337V，(Ag+/Ag)=0.80V。(提示：首先计算出反应平衡常数。)

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第6题

已知φ(Ag+/Ag)=0.7996V，φ（Cu2+/Cu)=0.3419V，室温下将过量铜粉置入0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液中，平衡时溶液中Cu²⁺浓度为（）。

A.0.1mol·L-1

B.0.001mol·L-1

C.0.05mol·L-1

D.0.01mol·L-1

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第7题

在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V： Ag（s)|AgI（s)|HI（a=1)|H2（)|Pt 并已知下列物质的标准摩尔生成焓：

在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：

Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)| 在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V： Ag（s)|AgI（s)|HI（a=1)|H2 |Pt

并已知下列物质的标准摩尔生成焓：

物质	AgI(s)	Ag+	I-
	-62.38	105.89	-55.94

试求：在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V： Ag（s)|AgI（s)|HI（a=1)|H2

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第8题

298K时，在Ag＋／Ag电极中加入过量I－，设达到平衡时c（I－)=0.1mol·dm－3，而另一电极为Cu2＋／Cu，c（Cu2＋)=0.01mol·dm

298K时，在Ag⁺/Ag电极中加入过量I^-，设达到平衡时c(I^-)=0.1mol·dm^-3，而另一电极为Cu²⁺/Cu，c(Cu²⁺)=0.01mol·dm^-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。

已知 298K时，在Ag＋／Ag电极中加入过量I－，设达到平衡时c（I－)=0.1mol·dm－3，而另一

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第9题

298K时，Ag（s)｜Ag＋（a)的标准电极电势EΘ=0．799V，反应Fe3＋（a2)＋Ag（s)→Fe2＋（a3)＋Ag＋（a1)的平衡常数KΘ

298K时，Ag(s)｜Ag+(a)的标准电极电势EΘ=0．799V，反应Fe3+(a2)+Ag(s)→Fe2+(a3)+Ag+(a1)的平衡常数KΘ=0．531，试求

298K时，Ag（s)｜Ag＋（a)的标准电极电势EΘ=0．799V，反应Fe3＋（a2)＋Ag（s 。

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第10题

由于（Cu+/Cu)=0.52V，（/I-)=1.09V，（Ag+/Ag)=0.80V，所以还原能力的排序为Cu＞Ag＞I-。（)

由于 $由于（Cu+/Cu)=0.52V，（/I-)=1.09V，（Ag+/Ag)=0.80V，所以还原能力$ (Cu⁺/Cu)=0.52V， $由于（Cu+/Cu)=0.52V，（/I-)=1.09V，（Ag+/Ag)=0.80V，所以还原能力$ ( $由于（Cu+/Cu)=0.52V，（/I-)=1.09V，（Ag+/Ag)=0.80V，所以还原能力$ /I^-)=1.09V， $由于（Cu+/Cu)=0.52V，（/I-)=1.09V，（Ag+/Ag)=0.80V，所以还原能力$ (Ag⁺/Ag)=0.80V，所以还原能力的排序为Cu＞Ag＞I^-。( )

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