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[主观题]

298K时，Ag（s)｜Ag＋（a)的标准电极电势EΘ=0．799V，反应Fe3＋（a2)＋Ag（s)→Fe2＋（a3)＋Ag＋（a1)的平衡常数KΘ

298K时，Ag(s)｜Ag+(a)的标准电极电势EΘ=0．799V，反应Fe3+(a2)+Ag(s)→Fe2+(a3)+Ag+(a1)的平衡常数KΘ=0．531，试求

298K时，Ag（s)｜Ag＋（a)的标准电极电势EΘ=0．799V，反应Fe3＋（a2)＋Ag（s 。

答案

题中反应设计的电池为 Ag(s)｜Ag⁺(a₁)｜｜Fe³⁺(a₂)Fe²⁺(a₃)｜Pt 负极 Ag(s)→Ag⁺(a₁)+e^- 正极 Fe³⁺(a₂)+e^-→Fe²⁺(a₃) 电池反应 Fe³⁺(a₂)+Ag(s)→Fe²⁺(a₃)+Ag⁺(a₁) 已知平衡常数与标准电池电动势之间的关系为
题中反应设计的电池为Ag(s)｜Ag+(a1)｜｜Fe3+(a2),Fe2+(a3)｜Pt负极Ag(s)→Ag+(a1)+e-正极Fe3+(a2)+e-→Fe2+(a3)电池反应Fe3+(a2)+Ag(s)→Fe2+(a3)+Ag+(a1)已知平衡常数与标准电池电动势之间的关系为

发布时间：2022-12-30

更多“298K时，Ag（s)｜Ag＋（a)的标准电极电势EΘ=0．799V，反应Fe3＋（a2)＋Ag（s)→Fe2＋（a3)＋Ag＋（a1)的平衡常数KΘ”相关的问题

第1题

在298K时，有电池：Ag（s)|AgCl（s)|NaCl（aq)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为（AgCl，s)

在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg₂Cl₂(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为(AgCl，s)=-109.79kJ·mol^-1，(Hg₂Cl₂，s)=-210.75kJ·mol^-1。试写出该电池的电极和电池反应，并计算电池的电动势。

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第2题

下列反应中的等于AgBr（s)的是（).A.Ag⁺（aq)+Br^-（aq)→AgBr（s)B.2Ag（s)+Br₂（g)→2

A.Ag⁺(aq)+Br^-(aq)→AgBr(s)

B.2Ag(s)+Br₂(g)→2AgBr(s)

C.Ag(s)+1/2Br₂(1)→AgBr(s)

D.Ag(s)+1/2Br₂(g)→AgBr(s)

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第3题

Silver oxide，Ag2O，can decompose into its elements，Ag（S)and O2（g)．（a)Write a balanced equation for th

Silver oxide，Ag₂O，can decompose into its elements，Ag(S)and O₂(g)．(a)Write a balanced equation for this decomposition reaction．(b)Calculate theat 298K for the reaction．(c)Suppose Ag₂O is decomposed at 298K in a closed container according to the reaction in part(a)．What will be the pressure of O₂(g)at equilibrium？(d)Suppose Ag₂O is decomposed at 573K in a closed container according to the reaction in part(a)．What will be the p ressure of O₂(g)at equilibrium？

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第4题

298K时，已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数

298K时，已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag（NH3)2;的络合平衡常数

298K时，已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数

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第5题

298K时，AgCl在水中的饱和浓度为1.27×10-5mol·kg-1，根据Debye-Huckel理论计算反应AgCl====Ag+（aq)+Cl-（aq)的

298K时，AgCl在水中的饱和浓度为1.27×10^-5mol·kg^-1，根据Debye-Huckel理论计算反应AgCl====Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)的标准Gibbs自由能，并计算AgCl在KNO₃溶液中的饱和浓度。已知此混合溶液的离子强度I=0.010mol·kg^-1，A=0.509(mol·kg^-1)^-1/2。

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第6题

计算在1mol·L^-1 HCI溶液中，当[CI^-]=1.0mol·L^-1时，Ag⁺/Ag电对的条件电势。

计算在1mol·L^-1HCI溶液中，当[CI^-]=1.0mol·L^-1时，Ag⁺/Ag电对的条件电势。

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第7题

已知φ(Ag+/Ag)=0.7996V，φ（Cu2+/Cu)=0.3419V，室温下将过量铜粉置入0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液中，平衡时溶液中Cu²⁺浓度为（）。

A.0.1mol·L-1

B.0.001mol·L-1

C.0.05mol·L-1

D.0.01mol·L-1

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