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[判断题]

PH计法酸度原理为中和试样溶液至 pH 值 8.30 所消耗的 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液的体积，经计算确定其酸度（）

答案

是

发布时间：2023-06-26

更多“PH计法酸度原理为中和试样溶液至 pH 值 8.30 所消耗的 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液的体积，经计算确定其酸度（）”相关的问题

第1题

称取氯化锌试样 0.3600g，溶液水后控制溶液的酸度pH=6 ，以二甲酚橙为指示剂，用 0.1024mol/L的 EDTA溶液 25.00mL滴定至终点，则氯化锌含量为（）。M（ZnCl=136.29g/mol

A.96.92%

B.96.9%

C.48.46%

D.48.5%

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第2题

称取氯化锌试样0.3600g，溶液水之后控制溶液的酸度pH=6，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol的EDTA溶液25.00mL滴定至终点，则氯化锌的含量为（）。M（ZnCl2）=136.29g/mol。

A.96.92%

B.96.9%

C.48.46%

D.48.5%

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第3题

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L－1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L^-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol^-1。)

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第4题

称取未知酸HA(M=82.00)试样1.600g，溶解稀释至60.00ml。用0.2500mol/LNaOH作电位滴定。已知中和一半时，溶液pH=5.00;中和到计量点时，pH=9.00，计算HA的质量分数。

称取未知酸HA（M=82.00)试样1.600g，溶解稀释至60.00ml。用0.2500mol/LNaOH作电位滴定。已知中和一半时，溶液pH=5.00;中和到计量点时，pH=9.00，计算HA的质量分数。

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第5题

盐析法沉淀蛋白质的原理是（)。

A.降低蛋白质溶液的介电常数

B.中和电荷，破坏水膜

C.与蛋白质结合成不溶性蛋白

D.调节蛋白质溶液pH到等电点

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第6题

关于土壤酸度，下列说法有误的是（)。

A.土壤活性酸指溶液中的H+。

B.土壤潜在酸指土壤胶体上吸附的H+。

C.土壤活性酸度可用水浸提后pH计测定。

D.土壤潜在酸度可以用1mol/LKCl浸提后pH计测定。

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第7题

甲基橙的酸度用盐酸溶液滴定至pH值()。

A.3.3

B.3.5

C.3.7

D.3.9

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第8题

称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015g，溶解后在pH=2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃，用0.02000mol·dm－3EDT

称取含Fe₂O₃和Al₂O₃的试样0.2015g，溶解后在pH=2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃，用0.02000mol·dm^-3EDTA滴至红色消失，耗去15.20mol。然后加人上述EDTA25.00cm³，加热煮沸，调pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mot·dm^-3Cu²⁺溶液返滴，用去8.16cm³。计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数。