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[主观题]

已知下列电对的标准电极电势:在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1

已知下列电对的标准电极电势:

已知下列电对的标准电极电势:在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1已知

在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1Sn2+和Zn还原1.0mol·L-1的VO2+时,最终得到的产物各是什么(不必计算)？

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发布时间：2022-10-05
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更多“已知下列电对的标准电极电势:在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1”相关的问题

第1题

根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化确定其最稳定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准平衡常数.(1)In+(aq);(2)TI+(aq);(3)Br2(l)在碱性溶液中.
根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化确定其最稳定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准平衡常数.（1)In+（aq);（2)TI+（aq);（3)Br2（l)在碱性溶液中.

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第2题

铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为（)。 A．Fe2＋／Fe的标准电极电势下降 B．Fe3＋／Fe2＋的标准电极电势

铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为( )。

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第3题

在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，计

在酸性溶液中的半反应为：

+8H++5e→Mn2++4H2O

已知c()=0.10mol/L，c(Mn2+)=0.001mol/L，c(H+)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

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第4题

在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2＋)=0.00010mol／L时，该电对的电极电位。

在酸性溶液中的半反应为，试计算在c(H+)=1.0mol/L，c()=0.10mol/L，c(Mn2+)=0.00010mol/L时，该电对的电极电位。已知(/Mn2+)=1.51V。

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第5题

查出下列电对的标准电极电势，分别指出各组中最强的氧化剂和最强的还原剂。
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第6题

在0.5mol·dm-3H2SO4溶液中，当Ce（IV)/Ce（III)的浓度比为：（1)10-2;（2)10-1;（3)1;（4)10;（5)1000时，Ce（IV)/Ce（III)电对的电极电势值是多少？

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第7题

电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1时的电极电势（假设和Mn2＋的浓度为1.0

电极反应：，计算电对/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1时的电极电势(假设和Mn2+的浓度为1.00mol·L-1)。已知(/Mn2+)=1.51V。

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第8题

对于电对／Cr3＋，溶液pH上升，则其（)。 A．电极电势下降 B．电极电势上升 C．电极电势不变 D．下降

对于电对/Cr3+，溶液pH上升，则其( )。

A．电极电势下降 B．电极电势上升

C．电极电势不变 D．下降

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第9题

计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时，电对Cu2+/Cu的电极电势。已知（Cu2+/Cu)=+0.337V。

计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时，电对Cu2+/Cu的电极电势。已知(Cu2+/Cu)=+0.337V。

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第10题

根据标准电极电势判断,下列每组的物质能共存的是（).

A.Fe3+与Cu

B.Fe3+和Fe

C.Cr2O72-(酸性介质)与Fe3+

D.MnO4-(酸性介质)与Fe3+

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第11题

已知下列电极反应的标准电极电势:(1)计算反应:的KΘ;(2)已知计算反应:的标准平衡常数K卐
已知下列电极反应的标准电极电势:（1)计算反应:的KΘ;（2)已知计算反应:的标准平衡常数K卐

已知下列电极反应的标准电极电势:

(1)计算反应:的KΘ;

(2)已知计算反应:

的标准平衡常数KΘ:

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