计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时，电对Cu2+/Cu的电极电势。已知（Cu2+/Cu)=+0.337V。

A.0.1mol·L-1

B.0.001mol·L-1

C.0.05mol·L-1

D.0.01mol·L-1

金属离子Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Mn²⁺浓度均为0.01mol/L，计算各离子开始沉淀为氢氧化物和沉淀完全的pH。已知=8.0×10^-16，=2.6×10^-19，=4.6×10^-33，=1.9×10^-13。

电池Zn|Zn²⁺(c=？)||Cu²⁺(0.02mol·L^-1)|Cu，其电动势为1.06V，计算Zn²⁺浓度。已知(Zn²⁺/Zn)=-0.763V，(Cu²⁺/Cu)=0.337V。

计算原电池（一)Cu|Cu²⁺（1.0 mol·kg^-1)||Ag⁺（1.0 mol·kg^-1)|Ag（)

计算原电池(一)Cu|Cu²⁺(1.0 mol·kg^-1)||Ag⁺(1.0 mol·kg^-1)|Ag()在下述情况下电动势改变值：(1)Cu²⁺浓度降到1.0X10^-3mol·kg^-1(2)加入足量的CI^-使AgCl沉淀，设CI^-浓度为1.561 mol·kg^-1

在酸性溶液中的半反应为：

+8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O

已知c()=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol·L^-1，游离浓度为0.10mol·L^-1。计算Cu²⁺的α_Cu。已知Cu(Ⅱ)-络合物的lgβ₁=4.5，lgβ₂=8.9；Cu(Ⅱ)-OH^-络合物的lgβ₁=6.0。

pH=6且含0.001mol/L的Zn²⁺缓冲溶液50mL，用100mL 0.05mol/L的C₉H₇NO(8-羟基喹啉)的乙醚溶液萃取，两相分离以后，用原子吸收光谱法测定，已有90%的Zn²⁺离子被萃取，计算Zn-8羟基喹啉配合物在这个体系中的分配比。

离子的浓度： (1)浓度为0．1 mol．dm－3的CuSO4溶液； (2)浓度为0．10 mol．dm－3的CuSO4溶液与浓度为1．0 mol．dm－3的HCl的混合液。