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计算原电池(一)Cu|Cu2+(1.0 mol·kg-1)||Ag+(1.0 mol·kg-1)|Ag()在下述情况下电动势改变值：(1)Cu2+浓度降到1.0X10-3mol·kg-1(2)加入足量的CI-使AgCl沉淀，设CI-浓度为1.561 mol·kg-1
答案
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第1题
向原电池(-)Zn│Zn2+(1mol/L)丨丨Cu2+(1mol/L)Cu()的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()
A增加
B减少
C不变
D无法判断
第2题
有一铜锌合金试样，称0.5000g溶解后定容成100.0mL，取25.00mL，调pH=6.0，以PAN为指示剂，用0.05000mol·L-1EDTA滴定Cu2+、Zn2+，用去EDTA 37.30mL。另取25.00mL试液，调pH=10.0，加入KCN，Cu2+、Zn2+被掩蔽，再加甲醛以解蔽Zn2+，消耗相同浓度的EDTA 13.40mL，计算试样中Cu和Zn的质量分数。
第3题
计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时，电对Cu2+/Cu的电极电势。已知
第4题
电池Zn|Zn2+(c=？)||Cu2+(0.02mol·L-1)|Cu，其电动势为1.06V，计算Zn2+浓度。已知
(Zn2+/Zn)=-0.763V，
(Cu2+/Cu)=0.337V。
第5题
经计算判断反应Zn2+(0.10mol·L-1)+Cu====Zn+Cu2+(2.0mol·L-1)的方向。已知
第6题
将一块纯铜片置于0.050mol/L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知
(Cu2+/Cu)=0.337V，
(Ag+/Ag)=0.80V。(提示：首先计算出反应平衡常数。)
第7题
A.不可能将Cu2+与Mg2+分离
B.分离很不完全
C.可完全分离
D.无法判断
第8题
是( )V。A.-2.38
B.-1.70
C.-1.02
D.+1.70
第9题
(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Cu2+/Cu)=0.34V，则反应2Fe3+(1mol·L-1)+Cu====2Fe2+(1mol·L-1)+Cu2+(1mol·L-1)进行的方向是( )。A.呈平衡态
B.正向自发进行
C.逆向自发进行
D.无法判断
第10题
反应Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+正向进行，说明Fe3+的氧化性大于Cu2+，金属Cu的还原性大于Fe2+。( )
第11题
已知
