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[主观题]

已知:(1)S(单斜,s)+O2(g)S(正交,5)+O2(g)→+SO2(B)计算S(单斜,s)→+S(正交,)的并判

已知:(1)S(单斜,s)+O2(g)S(正交,5)+O2(g)→+SO2(B)计算S(单斜,s)→+S(正交,)的并判

已知:(1)S(单斜,s)+O2(g)已知:(1)S(单斜,s)+O2(g)S(正交,5)+O2(g)→+SO2(B)计算S(单斜,s)→

S(正交,5)+O2(g)→+SO2(B)已知:(1)S(单斜,s)+O2(g)S(正交,5)+O2(g)→+SO2(B)计算S(单斜,s)→

计算S(单斜,s)→+S(正交,)的已知:(1)S(单斜,s)+O2(g)S(正交,5)+O2(g)→+SO2(B)计算S(单斜,s)→并判断单斜硫和正交硫何者更稳定.

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第1题

Ag2O遇热分解:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g),已知在298K时,Ag2O(s)的 =-30.6kJ·mol
Ag2O遇热分解:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g),已知在298K时,Ag2O(s)的 =-30.6kJ·mol

Ag2O遇热分解:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g),已知在298K时,Ag2O(s)的=-30.6kJ·mol-1,=-11.2kJ·mol-1,试求在298K时的压力是多少(Pa)?Ag2O(s)的热分解温度是多少?(105Pa下)

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第2题

已知:Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)=-2100kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g)====HgO(s)=-5400kJ/mol 则Zn(s)+HgO(s)====ZnO(s)+Hg(l),=( )

A.3300kJ/mol

B.-7500kJ/mol

C.7500kJ/mol

D.-3300kJ/mol

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第3题

已知文法G[S]为: S→a|∧|(T) T→T,S|S (1) 计算G[S]的FIRSTVT 和LASTVT。 (2) 构造G[S]的算符优先关系表并说明G[S]是否为算符优先文法。
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第4题

已知2型文法G(S)相对应的2型语言为:L(G(S))={ambnanbm|m≥0,n≥1),则它的文法G(S)可描述为_______。

已知2型文法G(S)相对应的2型语言为:L(G(S))={ambnanbm|m≥0,n≥1),则它的文法G(S)可描述为_______。

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第5题

已知298.15K下列热力学常数: Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1}) S_m^{ominus }/(Jcd

已知298.15K下列热力学常数:

Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1})S_m^{ominus }/(Jcdot K^{-1}cdot mol^{-1})
I2(g)

I2(s)

62.4

0

260.7

116.1

有等温等压碘升华反应:I2(s)→I2(g),计算:

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第6题

写出由元素化合生成1 mol CH4(g)的化学方程式,由下列方程和293 K 时的△rHmθ值计算CH4的生成热

写出由元素化合生成1 mol CH4(g)的化学方程式,由下列方程和293 K 时的△rHmθ值计算CH4的生成热。 H2(g)+

O2(g)→H2O(1) △rHmθ=一286.1 kJ.mol-1 C(s)+O2(g)→CO2(g) △rHmθ=一394.9 kJ.mol-1 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) △rHmθ=一882.0 kJ.mol-1

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第7题

说明下列符号的意义:S、(O2,g,298.15K)、(298.15K)、G、△rG、(298.15 K)、(298.15K)、Q、、Ea。

说明下列符号的意义:S、(O2,g,298.15K)、(298.15K)、G、△rG、(298.15 K)、(298.15K)、Q、、Ea

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第8题

已知下列反应△rHΘm值的正、负,判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3/2O2(g)=Fe2O3(s

已知下列反应△rHΘm值的正、负,判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm<0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm>0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm>0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm>0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm<0

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第9题

已知25℃时: Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1}) S_m^{ominus }/(Jcdot mol^{-1}cdot

已知25℃时:

Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1})S_m^{ominus }/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1})
NH4Cl(s)

HCl(g)

NH3(g)

-314.4

-92.3

-45.9

94.6

186.9

192.8

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第10题

用氧化值法配平下列反应方程式: (a)SiO2(s)+Al(s)→Si(s)+Al2O3(s) (b)I2(s)+H2S(aq)→I

用氧化值法配平下列反应方程式: (a)SiO2(s)+Al(s)→Si(s)+Al2O3(s) (b)I2(s)+H2S(aq)→I-(aq)+S(s)+H2O+(aq) (c)H2O2(aq)+I-(aq)+H3O+(aq)→I2(s)+H2O(l) (d)H2S(g)+O2(g)→O2(g)+H2O(g) (e)NH3(g)+O2(g)→NO2(g)+H2O(g) (f)SO2(g)+H2S(g)→S8(s)+H2O(g) (g)HNO3(aq)+Cu(s)→Cu(NO3)2(aq)+NO(g)+H2O(l) (h)Ca3(PO4)2(s)+C(s)+SiO2(s)→CaSiO3(l)+P4(g)+CO(g) (i)KClO3(s)→KClO4(s)+KCl(s)(提示:歧化反应可方便地从反方向进行配平)

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第11题

今有含SO2的空气需要净化处理。采用以活性炭为催化剂,以水为液体介质的滴流床反应器,在0.101MPa,25℃下将SO2

今有含SO2的空气需要净化处理。采用以活性炭为催化剂,以水为液体介质的滴流床反应器,在0.101MPa,25℃下将SO2氧化为SO3,溶于水而成稀硫酸从反应器底部流出。反应的控制步骤是O2在催化剂表面的吸附,以O2表示的反应速率

rA=ηρPkcAS[mol/(cm3·s)](按床层体积计)

式中,cAS为催化剂表面处的O2浓度,单位为mol/cm3。已知:内扩散有效因子η=0.6,堆密度ρb=1.0g/cm3,1级反应速率常数k=0.06cm3/(g·s),床层空隙率ε=0.3,kLSaS=0.3s-1,kLaL=0.03s-1,气体流量为100cm3/s,O2在水中溶解度的亨利常数H=5.0,反应器直径10cm,塔顶入口处气体的摩尔分数分别为SO22%,O219%,N279%。试求SO2转化率为80%时滴流床反应器的床层高度。

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