在973K时，反应的标准平衡常数。若将如下各分压的理想气体混合在一起在相同温度下，反应的方向将（)

可逆化学反应试计算上述可逆反应在473.15K时反应的标准平衡常数。

A.5.0×1044

B.2.0×10-15

C.5.0×1014

D.2.0×10-45

反应BaSO₄+=BaCO₃+的标准平衡常数与二难溶物的溶度积关系为______。若反应正向自发，溶液中c()与c()的比值需大于______。

在950℃时，可逆反应的标准平衡常数则在此温度下上述反应达到平衡时O₂的分压为()。

A、1.4kPa

B、4.0kPa

C、140kPa

D、400kPa

若反应M(OH)₂+=M²⁺+2NH₃+2H₂O的标准平衡常数大于10^-6，该难溶氢氧化物即可溶于铵盐水溶液。此类难溶氢氧化物的溶度积最低为多少？请从数据表查找，哪些难溶的二价金属离子氢氧化物可溶于铵盐水溶液。

已知其他数据查附表.

(1)计算;

(2)将Cl₂(g)通入[Fe(bipy)₃]²⁺溶液中,Cl₂能否将其氧化？写出反应方程式,并计算25℃下该反应的标准平衡常数K^θ;

(3)若溶液中[Fe(bipy)₃]²⁺的依度为0.20mol·L^-1,所通Cl₂的压力始终保持100.0K^θ_Pa,求平衡时溶液中各离子浓度.

碳与氧间发生的有关反应如下：

(A)=-393.5kJ·mol^-1

(B)

(C)=-566.0kJ·mol^-1

反应(B)的等于______，若升高温度，反应______的(T)基本不变，反应______的(T)增大，反应______的(T)减小。若温度都由T₁升至T₂，反应______的平衡常数降低倍数最小。故碳与氧在高温时主要生成______。

反应中,k₁和k_-1,在25℃时分别为0.2s^-1和.3.9477x10^-3MPa^-1.s^-1.在35℃时二者皆增为2倍.试求:

(1)25C时的反应平衡常数K^θ;

(2)正、逆反应的活化能及25℃时的反应热Q_m;

(3)若上述反应在25℃的恒容条件下进行,且A的起始压力为100kPa,若要使总压达到152kPa,问需要反应多长时间？

反应

200℃时标准平衡常数= 0.64，400℃时标准平衡常数=6.0×10-4，据该反应的标准摩尔反应热和NH₃(g)的标准摩尔生成热。

反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO₂(g)。试计算：

(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;

(2)SO₂在上述条件下的平衡转化率。