碳的一个s轨道和3个p轨道杂环，生成能量相同的4个（)杂化轨道。

A.S轨道

B.P轨道

C.sp杂化轨道

D.sp²杂化轨道

E.sp³杂化轨道

A.可以形成2个杂化轨道

B.空间构型为平面三角形

C.有一个p轨道未参与杂化

D.可以与另一个sp2杂化碳原子形成一个π键

在下面表示的几个结构中，杂化的碳原子和杂原子(除碳和氢之外的原子称为杂原子)或者是杂原子和氢原子之间形成离域和定域的化学键。画出这些化学键的σ和σ^*分子轨道，并以成键和反键分子轨道的形状来表示这些键的极化。

A.中心离子和配位体与配位键结合，其中配体的配原子提供孤对电子是电子的供体，中心离子提供容纳孤对电子的空轨道是电子的受体中心离子必须具有适当的空轨道

B.为增加成键能力，中心原子中能量相近的几个空轨道进行杂化，形成相同数目的，或者是能量相等，并且有一定方向性的杂化轨道

C.配离子的空间结构、配位数以及稳定性主要取决于杂化轨道的数目和类型

D.杂化轨道的数目和类型包括外轨型配合物中心原子使用外层的ns、np和nd轨道进行杂化

一理想费米气体的粒子数为N，体积为V，能量为E，粒子的态矢量为，式中，l和k是轨道量子数，自旋量子数s可取和两个值．设粒子的能级，只依赖量子数l，简并度为.假设每一个量子态上最多只能有一个粒子，并且轨道量子数，和是相同的两个量子态和不能同时被占据．如果气体处在热力学平衡态，试导出占据在能级上的粒子数a_l的表达式．

A.杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更有利于成键

B.不同类型的杂化轨道，其空间取向不同

C.原子轨道的杂化会形成同等数量、能量完全相同的新的轨道

D.杂化指的是中心原子的任何不同轨道在外界的影响下会发生“混合”

A.sp³＞sp²＞sp

B.sp³＞sp＞sp²

C.sp＞sp²＞sp²

D.sp＞sp³＞sp²

E.sp²＞sp³＞sp

下列分子中，右上角带*的原子成键时使用的杂化轨道分别为：

C^*O₂：______；H₂C^*O：______；O^*F₂：______；Si^*O₂：______；S^*F₆=______。