水的K₁=1.86K·kg·mol_-1)

(1) 0.1mol·kg^-1蔗糖的水溶液; (2) 0.1mol·kg^-1乙二醇的水溶液;

(3) 0.1mol·kg^-1乙二醇的苯溶液; (4) 0.1mol·kg^-1氯化钠水溶液。

纯苯的凝固点为5.5℃，0.322g萘溶于80g苯所配制的溶液的凝固点为5.34℃，已知苯的K_f值为5.12，计算萘的摩尔质量。

将1．00 g苯(C6H6)加入到80．00 g环己胺(C6H12中，可将环己胺的凝固点从6．5℃降低到3．3℃。请问(a)环己胺的Kf值是多少？(b)苯和环己烷哪个是更好地利用凝固点降低法确定摩尔质量的溶剂。

由稳定常数的大小可比较不同配合物的稳定性，即K_f越大，配合物越稳定。( )

在101.325kPa下，1kg水中溶有不挥发的0.2molB和0.3molC物质形成稀溶液，已知水(M=18.02g/mol)的沸点升高常数k_b=0.52K·kg/mol。

设单位反馈系统的开环传递函数：

输入信号为r(t)=(a+bt).l(t)。其中K0、Km、Kf、i、Tf、Tm均为正数，a和b为己知正常数。如果要求闭环系统的稳态误差ess＜ε0，其中ε0＞0，试求系统各参数满足的条件。

已知电对Ag+/Ag的标准电极电势喂0.799V，Agcl的K_f=1.6×10⁷，试求新电对AgCl/Ag的标准电极电势。

在0.01mol·L^-1[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中，含有过量的0.01mol·L^-1氨水，计算溶液中的Ag⁺浓度。已知K_f([Ag(NH₃)₂]⁺)=1.6×10⁷。