已知EΘ（Cl2／Cl－)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为，则在水溶液中Ti＋______发生歧化反应。当金属钛与H＋（aq)

已知E^Θ(Cl₂/Cl^-)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为已知EΘ（Cl2／Cl－)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为，则在水溶液中Ti＋______发，则在水溶液中Ti⁺______发生歧化反应。当金属钛与H⁺(aq)发生反应时，得到______离子，其反应方程式为______；在溶液中Cl₂与Ti反应的产物是______。

答案

不，$Ti⁺，$2Ti+2H⁺===2Ti⁺+H₂，$TiCl₃；

发布时间：2022-12-26

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第1题

K₂Cr₂O₇能否氧化浓度分别为1mol·dm^-3和12mol·dm^-3盐酸中的Cl^-？

试通过计算说明。已知：E^θ(Cr₂O₇^2-/Cr³⁺)=1.36V，E^θ(Cl₂/Cl^-)=1.36V。

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第2题

已知（MnO－4／Mn2＋)=1.51V，（Cl2／Cl－)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.

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第3题

已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.36V，（/Mn2+)=1.51V，在Cu、Fe2+、Cl-、Mn2+中，还原能力

已知(Cu²⁺/Cu)=0.337V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，(Cl₂/Cl^-)=1.36V，(/Mn²⁺)=1.51V，在Cu、Fe²⁺、Cl^-、Mn²⁺中，还原能力最强的是______，还原能力最弱的是______。

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第4题

Cl₂/Cl^-和Cu²⁺/Cu的标准电极电势分别是1.36V和0.34V，反应Cu²⁺(aq)+2Cl^-(aq)====Cu(s)+Cl₂(g)的标准电动势

是( )V。

A.-2.38

B.-1.70

C.-1.02

D.+1.70

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第5题

下列电对中的低价态物质，在标准状态下还原能力最强的是( )。

A.(Cl₂/Cl^-)=1.36V

B.(Br₂/Br^-)=1.07V

C.(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V

D.(1₂/I^-)=0.53V

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第6题

已知反应2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺(Cr_2⌘

已知反应2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺（Cr_{2⌘已知反应
2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺
(Cr₂O₇^2-/Cr³⁺)=1.33V，(Cl₂/CI^-)=1.36V，F=95500J·V^-1·mol^-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势;(2)计算(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数;(4)若c(H⁺)=10mol·dm^-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向}