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[主观题]

已知，：K稳=1.1×107；AgCl：；Ag2CrO4：。用“大于”或“小于”填空。

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发布时间：2020-11-12

更多“已知，：K稳=1.1×107；AgCl：；Ag2CrO4：。用“大于”或“小于”填空。”相关的问题

第1题

拟将3.0gAgCl固体溶于0.50dm³NH₃·H₂O中，试求所需NH₃·H₂O的最低浓度。已

知[Ag(NH₃)₂]⁺的K_稳=1.12×10⁷，AgCl的K_sp=1.77×10^-10.

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第2题

计算体系的标准电极电势。（已知[Ag（NH3)2]＋的K稳=1.7×107，

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第3题

已知（Ag＋／Ag)=0.799V，的Kf=1.6×107，试求新电对／Ag的标准电极电势。

已知电对Ag+/Ag的标准电极电势喂0.799V，Agcl的K_f=1.6×10⁷，试求新电对AgCl/Ag的标准电极电势。

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第4题

298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5mol·L^-1，计算AgCl在0.01mol·L^-1

NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K^θ_sp=1.77X10¹⁰.

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第5题

已知25℃时AgCl(s);水溶液中Ag⁺,CI^-的分别为-109.789kJ·mol^-1,77.107kJ·mol

已知25℃时AgCl（s);水溶液中Ag⁺,CI^-的分别为-109.789kJ·mol^-1,77.107kJ·mol

已知25℃时AgCl(s);水溶液中Ag⁺,CI^-的已知25℃时AgCl（s);水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ·mol-1,77.1 分别为-109.789kJ·mol^-1,

77.107kJ·mol^-1和-131.228kJ·mol^-1.求25℃下AgCl(s)在水溶液的标准溶度积K^θ及溶解度s.

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第6题

已知25℃下列热力学常数： Delta _fH_m^{ominus }/（kJcdot mol^{-1}) S_m^{ominus }/（Jcdot m

已知25℃下列热力学常数：

Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1})

S_m^{ominus }/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1})

AgCl

Ag+

Cl-

-127.0

105.6

-167.2

96.3

72.7

56.7

求100℃时AgCl的K_sp和在纯水中的摩尔溶解度。

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第7题

已知25°C时AgCl(s).水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25

已知25°C时AgCl（s).水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25

已知25°C时AgCl(s).水溶液中Ag+,CI-的已知25°C时AgCl（s).水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ/mol,77.10 分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25°C下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积K及溶解度s。

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第8题

各物质浓度均为0.10mol·L^-1的下列水溶液pH值最小的是()。(已知K(NH₃)=1.77×10^-5,K(HAc)=1.76×10^-5,K(H2S)=9.1×10^-8,K(HS^-)=1.1×10^-12)

A.CH₃COOH

B.Na₂S

C.NH₄Cl

D.NH₃

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第9题

已知离散系统如图所示，采样周期T=1s。试确定系统稳定时K的取值范围。

已知离散系统如图所示，采样周期T=1s。

已知离散系统如图所示，采样周期T=1s。试确定系统稳定时K的取值范围。已知离散系统如图所示，试确定系统稳定时K的取值范围。

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第10题

采样系统如图7－22所示。已知：周期T=1s，e2（k)=e2（k－1)＋e1（k)。试确定系统稳定时的K值范围。

采样系统如图7-22所示。

采样系统如图7－22所示。已知：周期T=1s，e2（k)=e2（k－1)＋e1（k)。试确定系统稳已知：周期T=1s，e2(k)=e2(k-1)+e1(k)。试确定系统稳定时的K值范围。

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已知，：K稳=1.1×107；AgCl：；Ag2CrO4：。用“大于”或“小于”填空。

已知电对Ag+/Ag的标准电极电势喂0.799V，Agcl的Kf=1.6×107，试求新电对AgCl/Ag的标准电极电势。

已知电对Ag+/Ag的标准电极电势喂0.799V，Agcl的K_f=1.6×10⁷，试求新电对AgCl/Ag的标准电极电势。