已知电对Ag+/Ag的标准电极电势喂0.799V，Agcl的K_f=1.6×10⁷，试求新电对AgCl/Ag的标准电极电势。

已知下列电极反应的标准电极电势:

(1)计算反应:的K^Θ;

(2)已知计算反应:

的标准平衡常数K^Θ:

已知25℃时.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势.

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

已知25°C时AgBr的溶度积试计算25°C时

(1)银-溴化银电极的标准电极电势;

(2)AgBr(s)的标准生成吉布斯函数。

已知下列电对的标准电极电势:

在酸性溶液中分别用1.0mol·L^-1Fe²⁺,1.0mol·L^-1Sn²⁺和Zn还原1.0mol·L^-1的VO₂⁺时,最终得到的产物各是什么(不必计算)？

计算Cu²⁺的浓度为0.001mol·L^-1时，电对Cu²⁺/Cu的电极电势。已知(Cu²⁺/Cu)=+0.337V。

已知25°C时试计算应25°C时电极Fe²⁺|Fe的标电极电势E(Fe²⁺|Fe)。

电极反应：，计算电对/Mn²⁺在c(H⁺)=1.00mol·L^-1和c(H⁺)=1.00×10^-3mol·L^-1时的电极电势(假设和Mn²⁺的浓度为1.00mol·L^-1)。已知(/Mn²⁺)=1.51V。

298K时，已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数

在0.01mol·L^-1[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中，含有过量的0.01mol·L^-1氨水，计算溶液中的Ag⁺浓度。已知K_f([Ag(NH₃)₂]⁺)=1.6×10⁷。